273K,1.01×105pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將1.40g的氮?dú)猓?.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（      ）

A．6.72L        B．3.36L       C．8.96L           D．4.48L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是　ACDF　（填選項(xiàng)）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　　）

　

A．

銅棒為負(fù)極

B．

鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

D．

鋅棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O    B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl               D．CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是   (      )               

 A．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

B．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)

C．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

 D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（方程式每空2分，其他每空1分，共計(jì)8分)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)的電離方程式：      

（1）寫出CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                      ，CO2屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（2）寫出Na2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                     ，Na2O屬于       氧化物（填酸性或堿性）

（3）Fe2(SO4)3電離方程式                                           。     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（    ）

   A. －44.2 kJ·mol-1    B. +44.2 kJ·mol-1      C. －330 kJ·mol-1       D. +330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 （1）500℃時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    ①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。

②反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min內(nèi)平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)

    c(SO3)＝___________________，SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)＝________________。

    （2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________（填＝、＞或＜)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請(qǐng)寫出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 。

（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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