分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②B．②C．②③D．④

C

解析試題分析：PH=2,的酸溶液，與PH=12的NaOH溶液，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。①當(dāng)二者體積相
等，酸為強(qiáng)酸時(shí)，放出氣體量相等。②若體積相等，酸為弱酸時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸進(jìn)一步電離出
氫離子，故產(chǎn)生的氣體，酸溶液＞堿溶液。③若酸溶液體積大于NaOH溶液，不管酸的強(qiáng)弱與否，產(chǎn)
生氣體的體積都將大于NaOH溶液產(chǎn)生的氣體。④若酸為強(qiáng)酸，則濃度與NaOH溶液濃度相等。故選擇C選項(xiàng)。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃ 時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．無(wú)法確定 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為

A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 

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同步練習(xí)冊(cè)答案