9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解

分析 分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團，則無味氯霉素含飽和烴基和-COOC-，結(jié)合酯不溶于水的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．-OH變?yōu)?COOC-，溶解性變差，苦味消失，故A正確；
B．根據(jù)A知，-OH變?yōu)?COOC-，溶解性變差，苦味消失，故B錯誤；
C．無味氯霉素含飽和烴基和-COOC-，屬于酯類物質(zhì)，故C錯誤；
D．含有酯基，在體內(nèi)發(fā)生水解而被人體吸收，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查酯的性質(zhì)，利用信息得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相對分子質(zhì)量為290）
⑥1mol羥基中電子數(shù)為10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，且A，C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：C＞D＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最高的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中水的電離程度相同
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，所有離子濃度均減小，pH增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是高中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．   
（2）A是2：1型的離子化合物，B是正鹽溶液，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知A、B的化學(xué)式為Na2O2、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛．
（1）以硬脂酸甘油酯為例寫出油脂的皂化反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+
（2）從皂化反應(yīng)后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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