Question

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。

（填序號）。

 

Answer 1

（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－=H2↑

（3）Zn　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑　B>A>C

【解析】A中鐵與稀H2SO4反應；B中形成Sn－H2SO4－Fe原電池，其中Fe作負極，Sn作正極，負極的電極反應是Fe—2e－=Fe2＋，正極的電極反應是2H＋＋2e－=H2↑；C中形成Zn－H2SO4－Fe原電池，Zn作負極被腐蝕，總反應方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。比較A、B、C三種情況可知：B中Fe作負極，被腐蝕得最快，C中的Fe作正極，被腐蝕得最慢。