下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解，用可逆號(hào)；
C．氫氧化鈉少量，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．氧原子個(gè)數(shù)不守恒．
解答： 解：A．二氧化硫通入氯化鐵溶液，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正確；
B．Na2CO3水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，離子方程式：H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下鋁粉還原NaNO2的離子反應(yīng)為：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸酸根離子分步水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種赤鐵礦含F(xiàn)e2O3 70%，含硅9.33%，問：
（1）此鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？含二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）若用此礦石冶煉含碳3%的生成300t．在冶煉過程中鐵損失2%，則需要該鐵礦石多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
B、H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C、乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D、氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、S和Si
B、CCl4和KCl
C、NaCl和HCl
D、CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B、含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C、水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HSO3-
D、使甲基橙顯紅色的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO-3
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、MnO-4
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-3、SO2-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點(diǎn)的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢ā　。?/div>
A、酸B、堿C、鹽D、堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）
 
℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（2）我國(guó)有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么，圖中
 
（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．試計(jì)算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為
 
，2mol Na2CO3中約含有
 
個(gè)碳原子；
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述樣品中含Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
．

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