Question

（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出主族元素的邊界．

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式

 

．
（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_

 

．
（4）金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是

 

（用離子符號表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式

 

．
（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫；
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化銨；
（3）最穩(wěn)定的氫化物是氟化氫，然后寫出氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO₂，所以金屬元素丙是鈣元素，比較鈣離子與氯離子的半徑大小，電子層相同核電荷越多半徑越��；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，20-8=12，所以元素丁為鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素是鋁，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，呈兩性．

解答： 解：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示主族元素的邊界如下：，
故答案為：；
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化銨，氯化銨的電子式為：，故答案為：；
（3）最穩(wěn)定的氫化物是氟化氫，氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（4）氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO₂，所以金屬元素丙是鈣元素，比較鈣離子與氯離子的半徑大小，電子層相同核電荷越多半徑越小，所以r（Ca²⁺）＜r（Cl^-），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，20-8=12，所以元素丁為鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：r（Ca²⁺）＜r（Cl^-）；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素是鋁，氫氧化鋁呈兩性，電離方程式為Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO

- 2

+H₂O+H⁺，故答案為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO

- 2

+H₂O+H⁺．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．