【題目】1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,實驗室中用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴?赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度 / gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點 / ℃

78.5

132

34.6

熔點 / ℃

一l30

9

—1l6

填寫下列空白:

(1)A的儀器名稱是__________________,

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________,D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________;

(3)在裝置C中應加入_________(填字母),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________________(填操作名稱)的方法除去;

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___________________。

【答案】三頸燒瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br c蒸餾1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞

【解析】

乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應生成CH2=CH2由于濃硫酸具有強氧化性,乙醇具有還原性,濃硫酸與乙醇會發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2、H2O,同時乙醇在濃硫酸存在140℃時脫水生成乙醚,所以制得的CH2=CH2中混有乙醚、CO2、SO2等雜質(zhì)氣體;由于SO2也能與Br2發(fā)生反應,所以氣體在通入D中試管之前必須除去乙烯中混有的酸性氣體

(1)根據(jù)A的儀器的結(jié)構(gòu)特點,A的儀器名稱為三頸燒瓶

(2)A中發(fā)生的主要反應為乙醇的消去反應,反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。D中發(fā)生的反應為乙烯與Br2加成制備1,2—二溴乙烷,反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

(3)由于濃硫酸具有強氧化性,乙醇具有還原性,濃硫酸與乙醇會發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2、H2O,A中制得的CH2=CH2中混有CO2、SO2等氣體,由于SO2也能與Br2反應,所以裝置C中的試劑用于除去CH2=CH2中混有的酸性氣體。a項,水不能將酸性氣體完全吸收;b,濃硫酸不能吸收CO2、SO2;c,NaOH溶液能將CO2、SO2完全吸收;d,飽和NaHCO3溶液只能吸收SO2,不能吸收CO2;要將生成的酸性氣體完全吸收應選用NaOH溶液,答案選c。

(4)根據(jù)表中提供的1,2—二溴乙烷和乙醚的物理性質(zhì),1,2—二溴乙烷和乙醚為互相混溶、沸點差別較大的液體混合物,所以用蒸餾法除去1,2—二溴乙烷中少量的乙醚。

(5)根據(jù)表中提供的1,2—二溴乙烷的熔點,1,2—二溴乙烷的凝固點較低(9℃),若過度冷卻,會使1,2—二溴乙烷凝固而使導管堵塞。

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C. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2- + 6H2O

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  ⑥CH3CH(CH3)2

(1)互為同位素的是__________(填序號,下同),

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________,

(3)互為同系物的是__________

(4)互為同素異形體的是__________

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下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是

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B. 青蒿素和雙氫青蒿素完全燃燒的耗氧量相同

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①生成Ca(ClO)2的化學方程式為__________________________________________________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。

A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

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