Question

【題目】Ⅰ．（1）已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況

① KClO3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

__________________________________

② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反應(yīng)方程式

①請將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平其反應(yīng)。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，配平其反應(yīng)。

____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_______________。

②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ 30HNO3 24FeSO4； 8Fe（NO3）3 8Fe2（SO4）3 15H2O 3 4 2 3 1 1 4 I、Fe2+ 2mol、2mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化分析判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng)并用雙線橋法表示；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱分析判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序，并根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

I.(1)只有①⑥反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

(2)①該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由1價升高到0價，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1:1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5:1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

②該反應(yīng)中P元素化合價由0價升高為KH2PO2中的+1價，降低為PH3中的-3價，P4既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒可以知，1molP4發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，得電子與失電子的原子數(shù)比為1:3，用雙線橋法表示為：，故答案為：；

Ⅱ．（1）①所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據(jù)氫原子守恒，有水生成，根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+15H2O+3N2O，故答案為：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；15H2O；3；

②Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；

（2）①向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是2molI、2molFe2+，被氧化的I、Fe2+的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol，故答案為：I、Fe2+；2mol、2mol；

②amolFeI2完全被氧化轉(zhuǎn)移3amol電子，bmolFeBr2完全被氧化轉(zhuǎn)移3bmol電子，由得失電子守恒可知，當(dāng)I、Fe2+、Br完全被氧化時，消耗氯氣為×(3a+3b)mol，即，故答案為：。