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8．離子交換膜電解槽的陰極為（　　）
A．石墨B．鉑絲C．碳鋼網D．鉛

分析 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯或并聯組成，電解槽的陽極用金屬鈦網制成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網制成，上面涂有鎳涂層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過，這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量．

解答 解：電解槽的陽極用金屬鈦網制成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網制成，上面涂有鎳涂層，故選C．

點評 本題考查了離子交換膜電解槽結構、原理和電極材料、電極反應等知識，掌握基礎注意知識積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列的是（　　）
A．HNO3    KOH     Na2CO3 O2B．NaHCO3Ba（OH）2   NaCl        Zn
C．H2SO4   Na2O      MgCl2      CD．HCl      KOH      Na2CO3 SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸　　　　
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③次氯酸鈉溶液與CO2
④氯化鋁溶液與氨水　
⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．僅有⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于金屬單質的是（　�。�
A．硫磺B．鐵C．石墨D．氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）廢液經操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　�。�
A．112號元素是金屬元素
B．112號元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子數為165
D．112號元素為放射性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，
檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明有氯氣生成．
該電解池的電解反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO3（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的結構簡式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）當滴加1.00mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當NaOH溶液滴加到20.00mL時，溶液的pH＞7，用離子方程式說明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時，難溶物質Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-35mol/L．

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