Question

12．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）．I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物質(zhì)的量濃度c（I^-₃）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下到說法正確的組合是（　�。�
①反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）的△H＞0
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$將變大．

• A． ②③
• B． ②③⑤
• C． ①④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越��；
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動；
④溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，溶液中離子濃度均減低，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$=K×c（I^-），溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答 解：①由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故錯誤；
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度為T₁＜T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故正確；
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故正確；
④溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故錯誤；
⑤在該混合液中加水，溶液中離子濃度均減低，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$=K×c（I^-），溫度不變平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$減小，故錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．