Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物

質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 molL-1min-1

C.其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．根據(jù)圖1可知：X、Y是反應物，Z是生成物，當反應進行3min后各種物質(zhì)的濃度都不發(fā)生改變，反應處于平衡狀態(tài)，它們的物質(zhì)的量改變值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反應時物質(zhì)的量的比是：3:1:2，故容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，正確；

B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min="0.1" molL-1min-1，錯誤；

C．根據(jù)圖2可知：在溫度是T2時首先達到平衡，說明速率高，反應快，溫度T2>T1。其他條件不變升高溫度，平衡時Y的含量降低，說明平衡正向移動，則v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正確；

D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，可知達到平衡所需要的時間縮短，但是平衡時物質(zhì)的量沒變，說明平衡不發(fā)生移動，由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以則改變的條件可能是加入催化劑，而不能說增大壓強，錯誤。

答案選AC。