Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　)

A.原混合酸中N物質的量為0.1 mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D.H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^-1

Answer 1

選A。關鍵看圖,鐵粉既能和硝酸反應也能和硫酸反應,從題干圖看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段產(chǎn)生氫氣,反應為Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑,可知N反應完了,第二份中N應為5.6 g/56 g·mol^-1=0.1 mol,溶液中最終溶質為FeSO₄,此時反應的鐵的質量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H₂SO₄濃度為

0.25 mol/0.1 L=2.5 mol·L^-1,N物質的量為0.2 mol。所以選A。