Question

20．標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（　�。�

• A． H₂與C₂H₄
• B． CO與C₂H₄
• C． CO 與C₃H₆
• D． H₂與C₄H₆

Answer 1

分析 碳酸鈣物質的量為$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，無色可燃氣體A、B總物質的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，由此分析解答．

解答 解：碳酸鈣物質的量為$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，則n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，無色可燃氣體A、B總物質的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，
A、等物質的量的H₂與C₂H₄，平均為：CH₃，不合題意，故A錯誤；
B、等物質的量的CO與C₂H₄，平均為：CH₂O _0.5，不合題意，故B錯誤；
C、等物質的量的CO 與C₃H₆，平均為：C₂H₃O _0.5，不合題意，故C錯誤；
D、等物質的量的H₂與C₄H₆，平均為：C₂H₄，合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物推斷，注意利用平均組成進行解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．