Question

氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。

(1)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反應(yīng)中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______________________。

Answer 1

答案　(1)失去　6　69　(2)4Al(s)＋3MnO₂(s)===3Mn(s)＋2Al₂O₃(s)　ΔH＝－1 789 kJ·mol^－1

(3)①氧化�、贑O₂＋H₂O＋4e^－===CO＋H₂＋2O^2－

(4)CuS＋4H₂SO₄(濃)CuSO₄＋4SO₂↑＋4H₂O

解析　(1)從方程式可知只有C元素的化合價(jià)升高，作還原劑。1 mol C轉(zhuǎn)化為1 mol CO₂時(shí)失去4 mol e^－，則1.5 mol C失去6 mol e^－，得到的還原產(chǎn)物K₂S、N₂均為0.5 mol，其質(zhì)量之和為69 g。

(2)①－②×3即得總方程式。

(3)①由示意圖可知O^2－在b極(陽極)發(fā)生氧化反應(yīng)生成O₂；

②CO₂和H₂O在a極(陰極)得電子，被還原為CO和H₂，由方程式可知CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，即可寫出電極反應(yīng)式：CO₂＋H₂O＋4e^－===CO＋H₂＋2O^2－。

(4)沉淀完全溶解，CuS中－2價(jià)的S被氧化為SO₂，即可寫出氧化還原反應(yīng)的方程式。