3．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀
C．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
B．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，過氧化氫能氧化亞硫酸生成硫酸根硫酸；
C．二氧化硫能漂白某些物質而體現(xiàn)漂白性；
D．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A正確；
B．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，過氧化氫能氧化亞硫酸生成硫酸根硫酸，硫酸根離子和氯化鋇反應生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．二氧化硫能漂白某些物質而體現(xiàn)漂白性，不是還原性，故C錯誤；
D．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原來顏色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，二氧化硫具有酸性氧化物性質、還原性、氧化性和漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，不能漂白酸堿指示劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖所示，乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）．反應可能經歷了生成中間體（Ⅰ）這一步．
（1）A～F六個反應中，屬于取代反應的是AB（填編號，下同）．屬于加成反應的是CF．
（2）如果將原料C2H50H中的氧原子用18O標記，則生成物乙酸乙酯中有（填“有”或“沒有”）18O，如果將原料CH3COOH中羰基（）或羥基基的氧原子用18O標記，則生成物水中前者沒有、后者有（填“有”或“沒有”）18O，作出上述判斷的理由是羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的④（填編號）．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為HCl（化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質結構相似，性質相近．試回答下列問題：
（1）寫出ICl的電子式，寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式KI+IBr═KBr+I2
（3）下圖是部分鹵素單質和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．
（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍Br2＜ICl＜IBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲烷與氯氣的反應CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，該反應屬于（　　）
A．加成反應B．酯化反應C．置換反應D．取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把100mL含有NH4Cl和（NH4）2 SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加熱，恰好使NH4+完全以氣體排出；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀；則該混合溶液中Cl-物質的量濃度為（　�。�
A．10 （b-2a） mol•L-1B．10（2a-b） mol•L-1C．20（a-2b） mol•L-1D．20（b-2a） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表達方式正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．基態(tài)氧原子L層電子排布圖：
C．CH4分子中只有σ鍵D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，則反應C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應熱△H=-74.8kJ/mol，
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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