Question

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________                ____。
(2)若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。
(4)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________________。

Answer 1

(1)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol
(2)N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　  ΔH＝＋67.8kJ/mol
(3)C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol
(4)N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol

試題分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，所以1mol液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO₂即為0.5molNO₂，所以N₂和O₂完全反應生成NO₂的熱化學方程式為
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應方程式為C₂H₂＋O₂===2CO₂＋H₂O，該反應過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，由于每5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以一摩爾C₂H₂完全燃燒放出的熱量為1300kJ，所以該熱化學方程式為C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N₂與H₂反應生成NH₃的反應方程式為)N₂＋3H₂===2NH₃，1mol氮氣完全反應放出的熱量為391*6-436*3-946=92kJ所以N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol。
點評：該題考查了熱花絮方程式的書寫，該題有一定的難度，解答該題要注意反應熱的符號。