Question

12．實(shí)驗(yàn)室用純堿（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）需稱(chēng)量純堿的質(zhì)量為14.3g
（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤(pán)天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱(chēng)量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應(yīng)是① （填序號(hào)）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④ （填序號(hào)）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
⑤定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）要用純堿（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，則需要溶質(zhì)Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
故答案為；14.3；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到錐形瓶，還缺少的儀器：500mL容量瓶   玻璃棒；
故答案為：A    500mL容量瓶   玻璃棒；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋孩伲?br />（4）①純堿晶體部分失水，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選； 
 ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．