工業(yè)上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O2
 500°C 
.
V2O3
2SO3，△H＜0 從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、.溫度過高對(duì)提高產(chǎn)率不利
B、.在高壓下進(jìn)行是有利于正反應(yīng)
C、在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D、.增大O2的濃度可提高平衡混合物中SO3的質(zhì)量
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．
解答： 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，所以能用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B．增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但與平衡移動(dòng)無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故C選；
D．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO3的質(zhì)量增加，所以能用勒夏特里原理解釋，故D不選，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，難度不大．注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價(jià)．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是
 
（寫離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
 
．
（2）已知1100℃時(shí) K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時(shí)分離產(chǎn)物；③
 
；④
 
．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
B、在NaCl溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、I-
C、0.2mol/L的FeCl3溶液中：NH4+、K+、Br-、SCN-
D、pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為8NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
C、與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
D、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

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