【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；B、電解過(guò)程中，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極，電解池內(nèi)部沒(méi)有電子通過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、在弱酸性環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，反應(yīng)式Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；D、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是在鋼閘門(mén)上連接一個(gè)比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼閘門(mén)作正極，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1,2二溴乙烷氣體DABC

C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 、 、 。

(2)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B的化學(xué)方程式為: ___________________

B→C的化學(xué)方程式為: ___________________

B→A的化學(xué)方程式為: ___________________

(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 (填名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如圖所示的裝置研究電化學(xué)原理，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. a、b不連接時(shí)，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，H+從銅片上獲得鋅失去的電子

C. a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同

D. a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過(guò)品紅溶液

B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀題目，回答問(wèn)題。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請(qǐng)回答：PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖

①電源的負(fù)極為_____________（填“A”或“B”）。

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________，______________________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

鹽酸體積（mL）

50

50

50

混合物的質(zhì)量（g）

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積（L）

2.24

3.36

3.36

回答下列問(wèn)題：

（1）由實(shí)驗(yàn)______________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）可判斷鹽酸完全反應(yīng)，理由是_____________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B. 在單個(gè)水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

D. HF的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案