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【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結構

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結構示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】C

【解析】

A．C1最外層有7個電子，形成共價鍵時只能形成一個共價鍵，O最外層有6個電子，形成共價鍵是可以形成兩個共價鍵，鍵線式H-O-C1可以表示次氯酸分子的結構，故A錯誤；

B．羥基(-OH)為9電子微粒，電子式表示為，氫氧根離子(OH-)為10電子微粒，電子式為，故B錯誤；

C．35Cl-和37Cl-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結構示意圖為，故C正確；

D．甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

（1）去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分數(shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應式為___。

②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導致電極反應不能夠持續(xù)有效進行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素，曾用來制作顏料。

(1)在周期表中，與Si的化學性質最相似的鄰族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結構式為_____。

(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規(guī)律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因為________，影響△H2遞變的因素為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（ ）

A.在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

C.反應③的化學反應方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系，有可能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數(shù)ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是

A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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