【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,一般是在食鹽中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能過多,過多會導(dǎo)致甲亢等。國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量(以碘原子計)應(yīng)為20-60mg/kg。實驗研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否合格,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:(方程式未配平)。試根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:
(1)檢測原理中,氧化劑為_______,氧化產(chǎn)物為_______。請在下面配平該方程式,同時用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______
________ ____—____+ ____ +____
(2)取10g加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液(H2SO4和KI都稍過量),充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入分液漏斗中,再加入一定量的CCl4,振蕩,靜置,此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。然后分液,即得到I2的CCl4溶液。
(3)查閱資料,CCl4的沸點(diǎn)為78℃,I2的升華溫度約為120~130℃。實驗小組擬采用下圖所示實驗裝置將CCl4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是___________,冷凝管的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)。
(4)上述實驗結(jié)束,用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg,由此計算出該加碘鹽中碘的含量為__________mg/kg,該加碘鹽_______(填“合格”或“不合格”)。
(5)KIO3雖穩(wěn)定性較好,但在高溫下也可分解為KI等物質(zhì),所以在使用加碘鹽時最佳的添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
【答案】KIO3 I2 溶液分為兩層,下層呈紫紅色 蒸餾 a 25 合格
【解析】
(1)、該反應(yīng)中化合價的變化為:KIO3-→I2,I元素由+5價→0價,一個KIO3得5個電子;KI-→I2,I元素由-1價→0價,一個KI失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,KIO3的計量數(shù)為1, KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,故答案為:KIO3;I2 ;;
(2)、碘易溶于有機(jī)溶劑,在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳與水不互溶,溶液分成兩層,四氯化碳的密度比水,有機(jī)層在下層,碘溶于四氯化碳呈紫紅色,上層幾乎無色,
故答案為:溶液分成兩層,上層無色,下層呈紫紅色;
(3)、利用沸點(diǎn)分離的方式叫蒸餾,冷凝水的方向是下進(jìn)上出,故答案為:蒸餾;a;
(4)、由方程式可知:I2的的來源屬于KIO3的占,所以圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg,則食鹽中的碘原子質(zhì)量為0.25mg,所以碘的含量為,在國家標(biāo)準(zhǔn)內(nèi),故答案為:25;合格;
(5)、由題意:碘元素化合價降低,則必有寧一種元素化合價升高,故O元素化合價升高。
根據(jù)得失電子守恒可知:碘酸鉀受熱分解的方程式為2KIO32KI+3O2↑,故答案為2KIO32KI+3O2↑;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.08g某有機(jī)物在過量純氧中完全燃燒,可生成二氧化碳3.08g,水0.72g,同時消耗氧氣2.72g。又知該有機(jī)物蒸氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的質(zhì)量為5.4g。則
(1)求該有機(jī)物的分子式。__________________
(2)若該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色,其一溴代物共有三種同分異構(gòu)體,寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;名稱是______________________。
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,且峰面積比為3:2:1,寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銀是一種無色晶體,常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩(wěn)定,受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗證 AgNO3 受熱分解的產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計了以下實驗,實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去):
實驗步驟:
a.儀器連接后,放入AgNO3固體之前,關(guān)閉K,微熱硬質(zhì)玻璃管A;
b.稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中,先通一段時間N2,再關(guān)閉K,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A;
c.待樣品完全分解,裝置A冷卻至室溫,稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。
請回答下列問題:
(1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。
(2)步驟a的操作目的是__________________。
(3)步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。
(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________(合理即可),裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象和稱量結(jié)果,請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式__________________。
(6)從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷,應(yīng)如何改進(jìn)?__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為: ,該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有:______、______、________、______(寫官能團(tuán)名稱)。
(2)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是_____,將其在催化劑存在 下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_____。
(3)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下: (R、R′表示烷基或氫原子),但若側(cè)鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C—H鍵,則不容易被氧化得到,
①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是_____;
②有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的 結(jié)構(gòu)簡式共有四種,寫出其余三種:__________、_________________、_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時C的濃度為 a mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為a mol·L-1的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C. 3 mol C+1 mol D+1 mol B D. 3 mol C+1 mol D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②______________。
(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是______________。
(3)裝置B的作用是___________。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為______。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關(guān)閉,K1打開)。
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實驗的是_____ (填正確選項的標(biāo)號)。
A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳
C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下,若要制取收集NO氣體,可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水;若要制取收集NO2氣體,可采取的改進(jìn)方法是:_______________________。
(2)利用I、III裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉)。
①若要證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。
②若要證明乙炔為不飽和烴,則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________。C中的現(xiàn)象為(假設(shè)乙炔純凈)________________________________。
(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com