把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．鹽酸的體積為80 mLB．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)寫某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰在此時(shí)好不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、                 、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過(guò)高                b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)      
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4
溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當(dāng)a≤3b（即鋁鹽過(guò)量）時(shí)，生成Al（OH）3 沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（2）、當(dāng)a≥4b時(shí)，生成Al（OH）3 沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（3）、當(dāng)3＜a/b＜4時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的物質(zhì)的量為           mol。
（4）、請(qǐng)寫出AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)三個(gè)有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式：
①：                                              
②：                                              
③：                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含Mg2+和A13＋的物質(zhì)的量之比為1 : 2 的MgC12和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為
A．1∶3B．1∶2 C．3∶1D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．V1：V2=1：5
C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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