14．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S （s）的能量比較，S （s）能量較高
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸熱反應

分析 A．由圖可知，金剛石的能量高于石墨的能量；
B．由圖可知，生成物相同，反應物中白磷能量高于紅磷能量；
C．生成物相同，反應物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量；
D．由圖可知，CO2（g）、H2（g）的總能量小于CO（g）、H2O（g）的總能量．

解答 解：A．圖象分析金剛石能量高于石墨，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻�，故A正確；
B．由圖可知，生成物相同，反應物中白磷能量高于紅磷能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較小，故C錯誤；
D．由圖象可知該反應是能量升高的反應，CO2（g）+H2（g）是反應物，CO（g）+H2O（g）是生成物，為吸熱反應，所以反應方程為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，所以其逆反應的△H＜0，為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查能量變化知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大
B．放電時，負極反應式為3Zn-6e-=3Zn2+
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，但其結構是若干鏈節(jié)的重復
B．生成有機高分子化合物的反應只有加聚反應
C．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解產(chǎn)物乙烯通過聚合反應制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金屬性最強的元素是Mg（用元素符號表示）．
（2）④與⑤形成的化合物的電子式為．
（3）表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（4）第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“鉝”，該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為H2LvO4．
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應生成A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（2）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密閉容器中，充入4molD和5molY，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當加入4mol H和2molY后，放出345kJ的熱時，H的轉化率是87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2．E的單質(zhì)與水蒸氣反應，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落．
（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有BC．
A．鈉沉在溶液底部                         B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質(zhì)
可能的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到$\frac{40a}{23}$g固體．
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色固體粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因是SCN-被過量Cl2氧化；驗證方法為向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯均含有碳碳雙鍵，均可使溴的CCl4溶液褪色
B．苯（ ）的一氯代物有一種，丙烷的一氯代物也有一種
C．乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應
D．所有的有機物都很容易燃燒

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