【題目】下列分子或離子中，不含孤電子對(duì)的是（ ）

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

【答案】B

【解析】

根據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=，其中x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”。

注意：

（1）若微粒為分子，則a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；

（2）若微粒為陽離子，則a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；

（3）若微粒為陰離子，則a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)（絕對(duì)值）。

據(jù)此進(jìn)行分析。

A．據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算公式可知，H2O中的中心原子O原子的孤電子對(duì)數(shù)=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算公式可知，NH4+中的中心原子N原子的孤電子對(duì)數(shù)=，NH4+中不含孤電子對(duì)，B項(xiàng)正確；

C．據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算公式可知，NH3中的中心原子N原子的孤電子對(duì)數(shù)=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算公式可知，H3O+中的中心原子O原子的孤電子對(duì)數(shù)=，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A.測(cè)同溫同濃度下的和水溶液的pH，確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

B.向煮沸的1NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.證明鐵的生銹與空氣有關(guān)，可用圖裝置來證明

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.鍋爐中沉積的可用溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的原理是加熱促進(jìn)了水解

C.在室溫下，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水電離平衡逆向移動(dòng)，但是水的離子積不變

D.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的簡化核外電子排布式為__，有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑，Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

已知：或

回答下列問題：

的結(jié)構(gòu)簡式為________，其中所含官能團(tuán)的名稱為_______；B生成C的反應(yīng)類型為_______。

的名稱是________。

由C和E合成F的化學(xué)方程式為________。

的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________寫出一種即可。

參照上述合成路線，以為原料其他試劑任選，設(shè)計(jì)制備巴豆醛的合成路線________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案