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下列說法正確的是

A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍色）+6H2O

△H =akJ·mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0

B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

D．右圖表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．1mol H2O的質量為18g·mol-1

B．CO2的摩爾質量為44g

C．1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

D．H+的摩爾質量為1g·mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；此時溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C(NH4+)=a mol•L-1，則C(SO42-)=_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用離子方程式表示其原因______________，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．

（1）甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉化率為____________

②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負極的電極反應式為____________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列物質：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序號）

（1）屬于電解質的是 ，

（2）屬于非電解質的是 ，

（3）能導電的是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示，下列說法中正確的有

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA

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