【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發(fā)、儲存和應用,是當前人們關注的熱點之一。
(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質做催化劑,_______(填“能”或“不能”)降低水分解過程中所需能量。
(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清,小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。
①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性:若石墨1表面覆蓋一層紅色固體,則a電極是_____極。,
②寫出U型管中陽極的電極反應式:______________,發(fā)生________反應(填“氧化”、“還原”)。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗__________ L氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。
Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產過程,會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。
(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________(填字母標號)。
A.硝酸型酸雨 B.溫室效應 C. 破壞臭氧層 D. 光化學煙霧
(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉化為NH3,NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。
(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,其工作原理為2CO+O2=2CO2,示意圖如下:
①通入CO的一極為_______極(填“正”或“負”、“陰”、“陽”),溶液中H+移向_____極(填“A”或“B”)。
②寫出B電極的電極反應式:_____________。
【答案】不能 負 2C1--2e-=Cl2↑ 氧化 0.2 2.24 ACD 8NH3+6NO27N2+12H2O 負 A CO-2e-+H2O=CO2+2H+
【解析】
I.(1)催化劑只能降低反應的活化能,不能改變ΔH。
(2)①石墨1表面覆蓋一層紅色固體,石墨1的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,石墨1為陰極,則a電極為負極。
②根據(jù)放電順序寫電解時電極反應式,根據(jù)電子守恒和電極反應式計算。
II.(1)NOx對環(huán)境的影響有:硝酸型酸雨、破壞O3層、光化學煙霧。
(2)NH3與NOx反應生成兩種無污染的物質,根據(jù)原子守恒,生成N2和H2O。
(3)根據(jù)工作原理2CO+O2=2CO2,CO發(fā)生失電子的氧化反應,O2發(fā)生得電子的還原反應,結合原電池的工作原理即可作答。
(1)催化劑只能降低反應的活化能,不能改變ΔH;開發(fā)特殊物質做催化劑,不能降低水分解過程中所需能量。
(2)①石墨1表面覆蓋一層紅色固體,石墨1的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,石墨1為陰極,陰極與氫氧燃料電池的負極相連,則a電極為負極。
②由于Cl-放電能力大于OH-,U型管中陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解池中陽極發(fā)生氧化反應。陰極析出n(Cu)==0.1mol,陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,外電路中通過電子物質的量為0.1mol2=0.2mol。H2參與負極反應,1molH2失去2mol電子,若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,至少消耗H2物質的量為0.1mol,在標準狀況下H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L。
II. (1)NOx對環(huán)境的影響有:硝酸型酸雨、破壞O3層、光化學煙霧,答案選ACD。
(2)NH3與NOx反應生成兩種無污染的物質,根據(jù)原子守恒,生成N2和H2O,NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。
(3)根據(jù)工作原理2CO+O2=2CO2,其中CO發(fā)生失電子的氧化反應,O2發(fā)生得電子的還原反應。
①原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應,陽離子移向正極;通入CO的一極為負極,B極為負極,通入O2的一極為正極,A極為正極,溶液中H+移向A極。
②B電極為負極,1molCO失去2mol電子生成1molCO2,結合酸性電解質溶液以及原子守恒,B電極的電極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
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【題目】類比推理是重要的學科思想,下列根據(jù)已知進行推理正確的是( )
選項 | 已知 | 類比推理 |
A | 與共熱生成 | 與共熱生成 |
B | 、屬于族元素 | 的氧化物類似有、 |
C | 常溫下,濃硝酸使鐵鈍化 | 濃硝酸與銅不反應 |
D | 溶液能溶解 | 過量緩慢溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱.可以將 轉變?yōu)? 的方法是( 。 ①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液,通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3 .
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】表是A、B、C、D五中有機物質的相關信息:
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; | ①由C、H兩種元素組成; | ①由C、H、O三種元素組成; | ①相對分子質量比C少2; | ①由C、H、O三種元素組成; |
(1)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,F(xiàn)在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2 . 當n=時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體.
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式;該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為: .
(3)B具有的性質是(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應;寫出在催化劑作用下,B與溴反應的化學方程式: .
(4)C與E反應能生成酯,該反應類型為;其化學反應方程式為: .
(5)D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,其化學反應方程式: .
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【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8,其鍵線式分別為,X: ,Y: ,Z: .下列說法正確的是
A. X 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. Y 能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. X、Y、Z互為同分異構體,它們二氯代物的同分異構體數(shù)目相同
D. X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面內
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【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大
B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉化率最高
C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka
D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行
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【題目】加酶洗衣粉在溫水中比在冷水中洗滌效果更佳的主要原因是 ( )
A.酶具有專一性 B.酶的活性受pH影響
C.酶具有高效性 D.酶的活性受溫度影響
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【題目】根據(jù)所學知識回答:
(1)近年來,我國高鐵迅猛發(fā)展,為人們的出行帶來便利.人們利用如下反應焊接鐵軌: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應中的還原劑是(填化學式).
(2)鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物.請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空:其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 , 常用來烘制糕點,也可用作抗酸藥的是 .
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成色,我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量,有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為( )
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
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