【題目】工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑,將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN),然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______;在上述總反應(yīng)的化學(xué)方程式中所涉及到的各元素中,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是_______,CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)_____(寫(xiě)出2條即可)。

(5)反應(yīng)中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm,則a____b(填“>”、“=”或“<”),原因________

(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同,若圖中a為Zn2+,則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖2所示)

①石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。

②石墨烯具有很大的比表面積,可用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】 HCNO 正四面體 sp、sp2 154 熔融時(shí)能導(dǎo)電、熔點(diǎn)較高、硬度較大 石墨晶體中碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵,金剛石晶體中碳碳鍵只有σ 頂點(diǎn)、面心 變小

【解析】分析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)軌道表達(dá)式;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解答;

3)根據(jù)分子中含有的共價(jià)鍵判斷;

4)根據(jù)離子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)解答;

5)根據(jù)石墨和金剛石中含有的化學(xué)鍵分析;

6)根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)硫化鋅的化學(xué)式判斷;

7)石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C 連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng),導(dǎo)致與1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子的吸引力減。桓鶕(jù)晶胞結(jié)構(gòu)依據(jù)均攤法計(jì)算。

詳解:(1Ni的原子序數(shù)是28,其基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則在上述總反應(yīng)的化學(xué)方程式中所涉及到的各元素中,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>HCNO。

(2)PO43-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,不存在孤對(duì)電子,空間構(gòu)型是正四面體CH2=CHCN中形成碳碳雙鍵的碳原子是sp2雜化,又因?yàn)?/span>CN之間是三鍵,則該碳原子的雜化方式為sp雜化。

(3)NC(CH2)4CN分子中除CN之間是三鍵以外,其余均是單鍵。由于單鍵均是σ鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為154

(4)已知K3PO4是離子晶體,其主要物理性質(zhì)有熔融時(shí)能導(dǎo)電、熔點(diǎn)較高、硬度較大等。

(5)由于石墨晶體中碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵,金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵,所以ab。

6已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同,若圖中aZn2+,這說(shuō)明鋅全部位于晶胞中,共計(jì)是4個(gè),根據(jù)化學(xué)式ZnS可知S2-處于ZnS晶胞中的位置為頂點(diǎn)、面心。

7)①石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C 連接的O原子吸引電子能力較強(qiáng),導(dǎo)致與1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子的吸引力減小,所以1號(hào)C 與相鄰C原子間鍵能的變化是變;

②單層石墨烯中含有C原子個(gè)數(shù)=6×1/32,每個(gè)六邊形面積=。12g單層石墨烯中原子個(gè)數(shù)為NA,因此12g單層石墨烯的單面理論面積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g;

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過(guò)程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被____________元素化合價(jià)降低;__________做還原劑,_______發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為____________。

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。

(2)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是______,冷凝水由___口流出(填f或g)。

(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________________。

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【題目】常溫時(shí),0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. A點(diǎn),c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

D. C點(diǎn),c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HAbmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:

A. a=b

B. 混合溶液的pH值為7

C. 混合溶液中C(H)=

D. 混合溶液中,c(H)c(B)=c(OH)c(A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時(shí),固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. T415℃時(shí),只有反應(yīng)發(fā)生

B. 反應(yīng)、不可能同時(shí)發(fā)生

C. 570℃T600℃時(shí),殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時(shí),反應(yīng)、的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中,實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵(已知:FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)C瓶中的試劑是________________。

(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。

(5)干燥管E中盛有堿石灰,其作用是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: 。

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ,沸點(diǎn)為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答:

(1)高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1

工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器,該過(guò)程中存在Fe2+Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。

①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②T ℃時(shí),向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

t1時(shí),溶液中c(Fe3+)=__________;t1、t2時(shí),逆反應(yīng)速率v1______v2(填“>”“<”或“=”)理由為_________________________________。

③T ℃時(shí),將體積均為100 mL0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段時(shí)間后,Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)表明,相同條件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀,理由為__________。

(3)Na2FeO4是重要的水處理劑,在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定,可用圖2所示裝置制備。已知:電解時(shí),堿的濃度過(guò)高,陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。

①電解時(shí),陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解時(shí),Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時(shí),Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

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