【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進而制得12-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識回答問題:

1)制取乙烯的化學(xué)方程式為___。

2)制取的二溴乙烷可能混有一些雜質(zhì),這些雜質(zhì)可能是___。

3)冷凝管的進出水方向為___,使用冷凝管的目的是___。

4)設(shè)計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)。

第一種___

第二種___;

第三種___。

【答案】、 、、 b處進水,a處出水 冷凝裂解產(chǎn)物,使辛烷冷凝回流 向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液,無淡黃色沉淀生成,證明是加成反應(yīng) 向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅,證明是加成反應(yīng) pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH,不顯酸性,證明是加成反應(yīng)

【解析】

(1)C8H18裂解生成C4H10和丁烯,然后C4H10裂解生成乙烯和乙烷,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)運用烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)解答;

(3)辛烷在加熱過程中容易變成氣態(tài),其沸點較低,為了提高原料的利用率,需要進行冷凝;冷凝管的通水方向為逆向通水;

(4)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生了加成反應(yīng)可用反證法,若為取代反應(yīng),則有HBr生成,可以使用AgNO3溶液、紫色石蕊試液、pH試紙檢驗分別進行設(shè)計方案檢驗。

(1)C8H18為原理經(jīng)裂解制得乙烯,先C8H18裂解生成C4H10,然后C4H10裂解生成乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:、;

(2)C8H12裂解反應(yīng)有,,因此與Br2發(fā)生反應(yīng)生成的雜質(zhì)可能有:CH2=CH-CH3+Br2,CH2=CH-CH2-CH3+Br2,CH3-CH=CH-CH3+Br2+Br2,故答案為:、;

(3)采用逆向通水法冷凝效果較好,即:b處進水,a處出水,裂解產(chǎn)物中含有辛烷,所以冷凝管的作用是冷凝裂解產(chǎn)物,使辛烷冷凝回流,故答案為:b處進水,a處出水;冷凝裂解產(chǎn)物,使辛烷冷凝回流;

(4)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生了加成反應(yīng),可以通過證明該反應(yīng)不是取代反應(yīng)完成,若是取代反應(yīng),反應(yīng)中會有HBr生成,然后通過證明產(chǎn)物中不存在溴化氫即可,檢驗方法有:向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液,無淡黃色沉淀生成,證明是加成反應(yīng);向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅,證明是加成反應(yīng);pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH,不顯酸性,證明是加成反應(yīng),故答案為:向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液,無淡黃色沉淀生成,證明是加成反應(yīng);向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅,證明是加成反應(yīng);用pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH,不顯酸性,證明是加成反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃甲酸是一種抗生素,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實驗原理和制備步驟如下:

2+NaOH→+ H0

步驟③提純過程:溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥。

(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中,加入無水的作用_______

(3)呋喃甲酸在A、BC三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________

利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學(xué)興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如圖所示:

化合物

相對分子質(zhì)量

密度()

沸點(℃)

溶解度(g/100g)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法:先將分水器裝滿水(水位與支管口相平),再打開活塞,準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中,隨著加熱回流,蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層,水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中;有機層從上面溢出,流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時,停止反應(yīng)。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為:

第一步:取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)

第二步:依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥;

第三步:用裝置b蒸餾提純。

回答有關(guān)問題:

(4)裝置A的名稱_________

(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯,則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,不可能原因是_______(填字母代號)。

A.分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B.該實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.01s內(nèi), v(A)=v(B)

C.05s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為銅與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)實驗(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器,可擠壓)。

實驗步驟如下:

①按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置CU型管中加入4.0mol·L-1的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞,打開止水夾K1,反應(yīng)進行一段時間。

④進行適當(dāng)?shù)牟僮,使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

回答下列問題:

1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。反應(yīng)后的溶液呈藍色,其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA,該水合銅離子的化學(xué)式為__。

2)裝置A上面的導(dǎo)管口末端也可以連接__來代替干燥管,實現(xiàn)同樣作用。

3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是__。

4)步驟④中使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中的操作是打開止水夾__(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

5)步驟④中使氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的操作是__,尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為有__。

6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進實驗,使能達到預(yù)期實驗?zāi)康,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、YZ的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱,均能生成丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4CO2重整生成H2CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下,CH4CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是


A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800Kn(CH4)n(CO2)=1:1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y點的值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽為第三代半導(dǎo)體材料。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ga位于第五周期第IIIAB.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.GaNH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料

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