Question

下列說法正確的是

A．用氯酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣的反應方程式：

B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入適量SO2，有沉淀生成

C．用少量酸性KMnO4溶液可以檢測FeCl3濃溶液中是否含有Fe2+

D．常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則常溫下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4

Answer 1

D

解析試題分析：A項，該反應是一個歸中反應，6mol HCl有5molCl被氧化成2.5molCl₂，還有0.5molCl₂的氯原子來自KClO₃，同時6mol HCl中還有1mol氯原子化合價沒有變，到KCl中去了，所以6mol氯-37，5mol在氯氣中，1mol在氯化鉀中，錯誤。B項，SO₂通入上述溶液中，首先生成亞硫酸，亞硫酸不會與鈣離子反應生成沉淀，錯誤。C項，F(xiàn)eCl₃濃溶液呈棕黃色，并且顏色很濃，即使里面有Fe²⁺，并加入少量酸性KMnO₄溶液，反應的現(xiàn)象并不明顯，錯誤。D項，首先計算CuCl₂溶液Cu²⁺沉淀最小的pH，  則pH=4，因此常溫下2.2mol/L CuCl₂溶液的pH≤4。
考點：考查水溶液中的離子反應和氧化還原反應。