Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是．

• A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• B、NH₄HCO₃溶液與過量Ba（OH）₂溶液共熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+H₂O
• C、往FeCl₂溶液中加入過量溴水：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
• D、往漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮?dú)怏w，不是二氧化氮；
B．氫氧化鋇過量反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氨氣和水，生成物中不會(huì)存在碳酸根離子；
C．亞鐵離子被溴水氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．往Cu粉中加入稀硝酸，反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過量Ba（OH）₂溶液共熱，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺2OH^-═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₂溶液中加入過量溴水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故C正確；
D．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的過量情況．