全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/td>
B．金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M一ne一——Mn+
D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B

解析試題分析：由題意知，加入金屬棒X后形成原電池，并使其作為陽極鐵作陰極發(fā)生反應(yīng)，避免鐵失去電子被腐蝕，A、潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，易被腐蝕，故A正確；B、金屬棒X的材料比鐵活潑，替代鋼鐵進(jìn)行反應(yīng)，但無法判斷是否比鎂活潑，故B錯(cuò)誤；C、金屬棒X作為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)失去電子，M一ne一——Mn+，故C正確；D、將還原性較強(qiáng)的金屬X作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬鐵相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬X作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬鐵作為正極就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極(原電池的正極），是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確。
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（  ）

A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短 
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極 
C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電 
D．正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極 
B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) 
C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng) 
D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列說法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl――e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Cl―不斷向電池的正極移動(dòng)
D．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH
2
4
6
6．5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列說法不正確的是
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是       (　　)。

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋
B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案