Question

15．0.1mol某烴在20L（標(biāo)況）過量O₂中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)增重15g，剩余氣體為14.4L（標(biāo)況），則該烴為（　�。�

• A． C₂H₆
• B． C₃H₆
• C． C₄H₈
• D． C₅H₁₀

Answer 1

分析 氧氣過量，由4H～O₂～2H₂O、C～O₂～CO₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，反應(yīng)前后氣體減少的體積是CO₂體積的一半；Na₂O₂粉末與1molH₂O及1molCO₂反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)分別增加2g、28g，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合總質(zhì)量列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出該有機(jī)物的分子式．

解答 解：氧氣過量，由4H～O₂～2H₂O、C～O₂～CO₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，O₂減少的體積是CO₂體積的一半；Na₂O₂粉末與1molH₂O及1molCO₂反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)分別增加2g、28g，
n（CO₂）=$\frac{2×（20-14.4）L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
28n（CO₂）+2n（H₂O）=15g，
n（H₂O）=0.5mol，
則0.1mol該烴含C原子0.5 mol，含H原子1 mol，則其分子式為：C₅H₁₀，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式得出二氧化碳的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．