Question

（2012?泰州二模）下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是（　　）

A．粗略配制濃度為2 mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解

B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，再加入AgNO₃，觀察到白色沉淀

Answer 1

分析：A.58.5gNaCl，其物質的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L；
B．滴定管需要注入標準液潤洗；
C．乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，會發(fā)生水解；
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，發(fā)生水解，應調(diào)節(jié)至酸性再加AgNO₃檢驗氯離子．

解答：解：A.58.5gNaCl，其物質的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L，c=

n

V

=2mol/L，則可粗略配制濃度為2 mol?L^-1的NaCl溶液，故A正確；
B．滴定管需要注入標準液潤洗，不能直接注入標準液進行滴定，故B錯誤；
C．乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，會發(fā)生水解，則除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應選飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，發(fā)生水解，應加硝酸調(diào)節(jié)至酸性再加AgNO₃檢驗氯離子，否則不能檢驗氯離子，堿溶液中OH^-與AgNO₃反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、滴定實驗操作、酯的水解及除雜、離子的檢驗等，注重實驗操作和細節(jié)的考查，注意把握物質的性質，題目難度中等．