13．在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合N原子守恒解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作辦法正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗氣D．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①燒杯，②漏斗．
（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）低于濾紙的邊緣．
（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不均而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
（4）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
②分離碘水中的碘單質(zhì)B
③分離四氯化碳與水的混合物E
④分離汽油和煤油A
⑤提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②Cu   ③Na2O   ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2    ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號(hào)）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；
分類標(biāo)準(zhǔn)混合物氧化物電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)123
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（3）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO2+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O；⑤的水溶液與⑥的水溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是CO2，密度最小的是H2；（填分子式）
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3是氧化劑，Cu元素被氧化，參加反應(yīng)的HNO3中，n（HNO3）被還原：n（HNO3）未被還原=1：3，當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，15mL X2氣體與45mL Y2氣體剛好完全化合生成30mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．XY3B．X2Y3C．X3YD．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O所含原子數(shù)為0.3NA
C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-數(shù)目為NA
D．一定條件下1molH2和1molCl2充分反應(yīng)后生成HCl分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．②③⑥⑨⑩B．②③⑥⑧⑩C．⑥⑦⑧⑨⑩D．②③④⑥⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．Fe3+＞C12＞MnO4-B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷酸鐵（FePO4）為難溶于水的米白色固體，可用于制備藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料（LiFePO4）的部分工業(yè)流程如圖所示：

（1）富鈦渣中的主要成分為TiO2和SiO2（填化學(xué)式）．煅燒得到LiFePO4的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O．
（2）在共沉淀步驟中加入H2O2的目的是讓濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化．
①反應(yīng)的離子方程式為2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液             B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行        D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+離子形成磷酸鹽的Ksp分別為2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三種金屬陽離子的濃度均為0.1mol•L-1，則加入H3PO4時(shí)首先生成沉淀的化學(xué)式為FePO4．
（4）制備LiFePO4的過程中，理論上所需  17%雙氧水與H2C2O4•2H2O的質(zhì)量比為100：63．
（5）鈦鐵礦中鈦含量的測(cè)定步驟為：
①還原．將含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中，再加入鋁片將TiO2+還原為Ti3+，并將Fe3+還原．反應(yīng)裝置如圖所示，使用封閉漏斗的目的是避免生成的Ti3+被空氣氧化．
②滴定．取下封閉漏斗，向錐形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)．
③計(jì)算．下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是bc．
a．還原操作結(jié)束后鋁片有剩余
b．還原操作結(jié)束后，反應(yīng)液仍呈黃色
c．緩慢滴定，且劇烈振蕩錐形瓶，但無溶液濺出．

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