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3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．H+、CH3COO-結合生成弱酸，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水
③苯酚可與FeCl3反應  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 
⑤苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應放出CO2．
A．②⑤B．⑤C．③④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應均只發(fā)生復分解反應
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.025mol，該溶液中含溶質Na2SO4的質量為3.55克．
（2）34.2g某強堿M（OH）2中含有0.4molOH-，則M（OH）2的摩爾質量為171g/mol，M的相對原子質量為：100．
（3）同溫同壓下某鋼瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該氣體的摩爾質量是：64g/mol．
（4）標準狀況下，44.8L由N2和O2組成的混合氣體的質量為57.6g，則其中N2和O2體積之比為：4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理措施正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄
D．眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料． 以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：
反應 I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應 II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“II”）
②下表所列數(shù)據(jù)是反應 I 在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃ 300℃350℃
 K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷反應 I 為放熱反應（填“吸”或“放”）
③某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測 得 c（CO）=0.2 mol/L，則 CO 的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從表中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，生成淡黃色物質
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產生棕色物質

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