（1）反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡（以下填“增大”、“減小”或“不變”）．
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）若反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a+b
 
c+d（填“＞”“=”或“＜”）．
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）增大A的濃度，等效為增大壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷A的轉(zhuǎn)化率；
（2）①起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，等于化學計量數(shù)之比，平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等；
②若增大A的濃度，平衡向正反應移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減��；
③同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，等效為增大壓強，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，平衡向正反應移動．
解答： 解：（1）①增大A的濃度，等效為增大壓強，若a=b+c，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
②增大A的濃度，等效為增大壓強，若a＞b+c，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即先正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（2）①起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，等于化學計量數(shù)之比，平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等，即平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1，故答案為：1：1；
②若增大A的濃度，平衡向正反應移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
③同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，等效為增大壓強，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a+b＞c+d，
故答案為：＞．
點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、等效平衡等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應需要的時間為
 

（4）對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應的10%需要時間為
 
min．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（　�。�
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B、溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　　）
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是
 
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時陽極的電極反應式為
 
．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中反應的化學方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實驗操作的名稱是
 
．
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖進行的實驗的說法，正確的是（　�。�
A、若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧
B、選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉
C、若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性
D、若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A、Mg、Ag
B、Fe、Mg
C、Al、Cu
D、Mg、Al

查看答案和解析>>

同步練習冊答案