為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是 (填序號(hào))。
A.烷烴 | B.烯烴 | C.炔烴 | D.苯的同系物 |
溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(16分)
(1)② 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑ (2分)
(2)① B(2分)
② v(H2)="0.225" mol/(L·min) 75% 降低溫度(或加壓或增大H2的量等)(各2分)
(3)CO2(g) + 4H2(g)=CH4 (g) + 2H2O(l) △H="—252.9" kJ/mol (2分)
(4)Ba(OH)2 BaCO3的質(zhì)量 (4分,各2分)
解析試題分析:(1)依題意,飽和碳酸鉀溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氫鉀,碳酸氫鉀不穩(wěn)定,受熱易分解,生成碳酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水,即反應(yīng)①②分別是K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3、2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑;(2)①依題意,設(shè)烴分子式為CxHy,根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒定律,則CO2+3H2→CxHy+2H2O,根據(jù)碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒,則x=1、y=2,則生成的烴中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶2,只有烯烴(CnH2n)符合題意,故B正確;②讀圖,達(dá)到平衡的時(shí)間為10min,由于氫氣的起始濃度、平衡濃度未知,不能直接求氫氣表示的平均反應(yīng)速率,但是圖中二氧化碳的起始濃度、平衡濃度已知,能直接求二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率,二氧化碳的起始濃度、平衡濃度分別為1.00mol·L-1、0.25mol·L-1,則10min內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率===7.5×10-2mol/(L?min);由于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中各物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則v(H2)/v(CO2)=3/1,所以v(H2)= 3×7.5×10-2mol/(L?min)= 0.225mol/(L?min);依題意,可以推斷反應(yīng)體系各組分的(起始、變化、平衡)濃度,則:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始濃度/ mol·L-1 1.00 3.00 0 0
變化濃度/ mol·L-1 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡濃度/ mol·L-1 0.25 0.75 0.75 0.75
氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%
由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,增大二氧化碳或氫氣的濃度、減小水蒸氣的濃度、縮小容器容積增大壓強(qiáng)、降低溫度,都能使平衡右移,增大平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量;(2)先將已知反應(yīng)編號(hào)為①②,②×2—①可得未知的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可以求得焓變,即:CO2(g) + 4H2(g)=CH4 (g) + 2H2O(l) △H="—252.9" kJ/mol;(4)依題意,20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋇,則0.16g氫氧化鈣溶于100g水形成飽和氫氧化鈣溶液,由于c=n/V=m/(M?V),稀溶液的體積約等于水的體積,則飽和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度約為=0.022mol/L,同理可得,飽和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度約為=0.23mol/L,則氫氧化鈣飽和溶液的濃度小于飽和氫氧化鋇溶液,前者吸收二氧化碳的能力小于后者;Ksp(CaCO3)>Ksp(BaCO3),則在溶液中BaCO3比CaCO3容易沉淀完全,所以應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳?xì)怏w;過(guò)量的氫氧化鋇吸收一定體積的工業(yè)廢氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,通過(guò)測(cè)量BaCO3沉淀的質(zhì)量,可以計(jì)算出二氧化碳的體積,二氧化碳的體積除以廢氣的總體積,就能計(jì)算廢氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、烴的分子通式、反應(yīng)物和生成物的濃度—時(shí)間圖像、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、溶解度、物質(zhì)的量濃度、溶度積、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、體積分?jǐn)?shù)等。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
1)一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料,在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為 ,鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是 。
②該鋰電池是一種二次電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。
(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為 。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO4)2櫟準(zhǔn)溶液20ml.則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___ 。
④若在滴定終點(diǎn),讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)o
(3)已知:
則TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H= KJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
(1)汽車(chē)排放的尾氣中含NO,生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.6 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng) C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為 (填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。
NO2 + G N2 + H2O + nX(未配平的反應(yīng)式)。
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是 (填寫(xiě)字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為: 。
②在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖,電源正極為: (選填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請(qǐng)你寫(xiě)出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 。還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH4+H2O(g) 高溫催化劑CO+3H2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),C和CH4的質(zhì)量之比是 。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 。
(3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,a 0(填“>”、“<”或“:”)。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5min后達(dá)到平街時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,生成CO的平均速率v(CO)為 。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填字母)。
A.縮小反應(yīng)器容積 | B.增加Fe的物質(zhì)的量 |
C.升高溫度到900℃ | D.使用合適的催化劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________;
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下,每生成8g SO3氣體,放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
②在500℃,催化劑存在的條件下,向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變,乙保持容積不變,充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I.平衡時(shí),兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______;保持溫度不變,t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3 min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t2~t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線(曲線上必須標(biāo)明V正、 V逆)
(2)硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如右圖所示。
①固體M的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為_(kāi)________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí),同時(shí)生成另一種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 |
B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 |
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 |
D.c(CO)= c(CO2) |
溫度 | 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
回答下列問(wèn)題:①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應(yīng),應(yīng)該增加一個(gè) (填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ( 填代號(hào))
A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫 B.裝置的保溫隔熱效果 C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成,則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.% |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com