【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
(1)O2的電子式為 。
(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(化學(xué)式,任寫兩種)。
(3)CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 。
(4)Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險(xiǎn)性 | |
儲運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用: 。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是 。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時(shí),則c(ClO)∶c()比值等于 。
(5)鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應(yīng)方程式: 。
【答案】(1)
(2)ClO2、O3、Cl2(任寫兩種)
(3)甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能
(4)①+Cl2+H2O+3H+ +2Cl ②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng) ③1∶2
(5)MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑
【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、氫鍵、元素及化合物的性質(zhì)。(1)氧元素的原子序數(shù)為8,則O2的電子式為。
(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒。例如ClO2、O3 、Cl2等。
(3)由于甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能,所以甲醇在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷。
(4)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為+Cl2+H2O +3H+ +2Cl。
②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng),所以若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯反應(yīng)明顯加快。
③設(shè)溶液中氯離子的物質(zhì)的量為11 mol,則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根離子的物質(zhì)的量為 =2 mol,則c(ClO)∶c()=1∶2。
(5)鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6 g,因此該氣體的相對分子質(zhì)量為=26,所以該氣體是乙炔,因此該化合物為MgC2,水解方程式為MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 CO和CO2說法正確的是
A. 質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比7∶11
B. 同溫同壓下,密度之比7∶11
C. 物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比1∶1
D. 原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比2∶3
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【題目】下列說法正確的是
A. 有機(jī)反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B. 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱為:2,2,4—三甲基—4—戊烯
C. 分子式為C8H11N的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共13種
D. 廢舊鋼材焊接前,分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
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【題目】下列試劑中,可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. AgNO3
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【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆罚繕s獲2014年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細(xì)胞——“位置細(xì)胞”和“網(wǎng)格細(xì)胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細(xì)胞”鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C
B. “網(wǎng)格細(xì)胞”干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細(xì)胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細(xì)胞”中的大量元素和微量元素
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【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中,制得Fe(OH)3膠體,則所得分散系( )
A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3
C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_______。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學(xué)式為______。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。
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【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下 發(fā)生取代反應(yīng) | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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