下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、焓是一個(gè)物理量，符號(hào)為H，單位為mol?L可以測(cè)量 |
| B、焓變就是反應(yīng)熱，二者沒(méi)有區(qū)別 |
| C、公式△H--T△S中的△H是反應(yīng)的焓變 |
| D、焓變△H只有大小，沒(méi)有正負(fù)之分 |
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，不能測(cè)量，焓變可以測(cè)量；
B．當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變；
C．△H是反應(yīng)的焓變的符號(hào)；
D．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎担?/div>
解答：
解：A．焓是一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的能量參數(shù)，符號(hào)為H，單位為焦耳（J）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，不能測(cè)量，焓變可以測(cè)量，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變，不是恒壓條件，則焓變不一定等于反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C．△H是反應(yīng)焓變的符號(hào)，則公式△H-T△S中的△H是反應(yīng)的焓變，故C正確；
D．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，所以焓變△H既有大小，又有正負(fù)之分，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓、焓變以及焓變與反應(yīng)熱的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重基本概念的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H
2SO
4 各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H
2SO
4（密度為1.84g/cm
3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl
g，應(yīng)用100mL量筒量取H
2SO
4
mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是
；
（3）稀釋濃H
2SO
4時(shí)應(yīng)注意
；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
G、量筒量取濃H
2SO
4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
維生素E是一種脂溶性維生素，對(duì)抗衰老等有特殊作用，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)維生素E有α、β、γ、δ四種類型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（R為-CH
2CH
2CH
2[CH（CH
3）CH
2CH
2]
2CH（CH
3）
2）． 上述互為同分異構(gòu)體的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
決定金屬還原性強(qiáng)弱的主要因素是（ �。�
| A、1個(gè)金屬原子失去電子的多少 |
| B、1摩金屬失去電子的多少 |
| C、原子失去電子能力的大小 |
| D、1摩金屬與水反應(yīng)放出H2的多少 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（ ）
| A、氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) |
| B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng) |
| C、銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因 |
| D、實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸來(lái)干燥氨氣 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我國(guó)著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)榮獲2008 年“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得 |
| B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑ |
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
| D、四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ �。�
| A、銅與硫蒸氣反應(yīng) |
| B、Mg粉與水反應(yīng) |
| C、干冰升華為氣體 |
| D、硫酸鈣高溫鍛燒 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ �。�
| A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 |
| B、9克甲基中含有的電子數(shù)為10NA |
| C、常溫常壓下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA個(gè)原子 |
| D、1mol含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，最多形成4mol碳碳單鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)物A、B的分子式均為C
11H
12O
5，且均能發(fā)生如下變化：
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO
3溶液反應(yīng)．
②只有A、D能與FeCl
3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A、B苯環(huán)上的一溴代物均只有兩種．
③F能使溴水褪色且不含有甲基．
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）③的反應(yīng)類型是：
；D中所含官能團(tuán)的名稱是：
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
．
（3）寫出⑥的反應(yīng)條件：
．
（4）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
；H與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
．
（5）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是：
．
a．I可使溴水褪色．
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物．
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的NaOH．
（6）寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
①能與FeCl
3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)．
③核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為：1：1：2：2．
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