Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗Cu電極32g

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，Al作負(fù)極，Cu作正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以放電時(shí)SO42－向正電荷較多的負(fù)極Al電極移動(dòng)，正確；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極。其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，正確；C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，作負(fù)極，Cu作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋,錯(cuò)誤；D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，由于Al在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極,該原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，因?yàn)樵谡麄�(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1mol,則消耗的Cu的質(zhì)量為32 g,正確，選C。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。