【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如圖所示:

請回答下列問題:

1)寫出B2O3NH3反應(yīng)生成BN的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

2)基態(tài)N原子的價層電子排布式為________。

3BN、O相比,第一電離能最大的是______,BNB元素的化合價為_____

4)寫出一個與SO42互為等電子體的微粒__________。

5BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,BF3NH3BF3NH3之間通過________(填離子鍵配位鍵氫鍵 結(jié)合。

【答案】B2O3+2NH32BN+3H2O 2s22p3 N +3 PO43(或CCl4SiF4 配位鍵

【解析】

1)由工藝流程可知, B2O3NH3反應(yīng)生成BN,根據(jù)原子守恒可知,還有水生成,反應(yīng)方程式為B2O3+2NH32BN+3H2O;

答案為:B2O3+2NH32BN+3H2O;

2N7號元素,核外由7個電子,電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)原子的價層電子排布式為2s22p3。

答案為:2s22p3

3)由于氮元素最外層2p軌道半充滿,能量低,更穩(wěn)定,與B、O相比較第一電離能最大;BNN的第一電離能大于B元素,所以在組成的化合物中N得電子,B失電子,N得三個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為-3價,因此B的化合價為+3價。

答案為:+3;

4)原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體;SO425個原子,32個電子,利用位移法,與SO42互為等電子體的微粒有PO43CCl4SiF4

答案為:PO43(或CCl4、SiF4

5)化合物BF3NH3中,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,所以B. N原子之間形成配位鍵;

答案為:配位鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:

已知:MoO3,Al2O3SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示,下列說法正確的是

A. ze的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

B. 離子半徑:f 3+e+d2-

C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價氧化物和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原字序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物,其中只在與D形成的化合物中呈-1價;B2C5對應(yīng)的水化物與BA3反應(yīng)生成一種鹽X;D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外);E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題:

(1) X的化學(xué)式為_____,化合物DA的電子式為________

(2)元素的非金屬性 C____________ E(“〉” “<”“=”)下列各項中,能說明該結(jié)論的事實有_______;(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④單質(zhì)與氫氣化合CE容易

(3)實驗室將BCBC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,相來驗證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強。

己知:(i)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ii)NaOH溶液勾BC2能完全反應(yīng),與BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學(xué)式)。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示,其反應(yīng)原理為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(

A.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小

B.電解質(zhì)溶液中的H移向a電極

C.b為正極,電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH

D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液,溶液變藍(lán)

氧化性:Fe2+I2

B

3 mL KI溶液中滴加幾滴氯水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色

Cl2的氧化性比I2的強

C

Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)

D

苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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