（12分）下列五種物質(zhì)中① Ar ② H2O2 ③ NH4 NO3 ④ KOH ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2只存在共價(jià)鍵的是       ，只存在離子鍵的是       ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是     ，不存在化學(xué)鍵的是    。（填寫序號）
（每空3）(1) ②；   ⑥；   ③④⑤；     ①
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元
素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以②中含有極性鍵和非極性鍵，③中含有離子鍵和極性鍵，
④中含有離子鍵和極性鍵，⑤中含有離子鍵和非極性鍵，⑥中只含有離子鍵，稀有氣體分
子中不存在化學(xué)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是（ ）
A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是:
A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是
A．H2SO4B．Na2O2C．MgCl2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是
A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時(shí)體系的能量最低。下圖表示兩個(gè)氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時(shí)，體系能量隨兩個(gè)原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有
A．氫分子比氫原子穩(wěn)定
B．氫原子的半徑約為37pm
C．形成一個(gè)H—H鍵吸收436kJ能量
D．當(dāng)核間距接近74pm時(shí)，形成了氫分子中s～s σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色    ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同 
③鄰二甲苯只有一種             ④苯的對位二元取代物只有一種 
⑤苯的鄰位二氯代物只有一種     ⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己
A．①②③④⑤B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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