【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )

選項

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】A. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,A不符合題意 ;
B.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子,使溶液變?yōu)辄S色,B不符合題意;
C. 碳酸的酸性弱于鹽酸,所以二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng),C符合題意;
D.溴水褪色說明有二氧化硫生成,證明了濃硫酸的強氧化性,D不符合題意。

所以答案是:C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H+2e=H2B.Fe -2e= Fe2C.2H2O+O2+4 e=4OHD.Fe3+e=Fe2

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【題目】按碳的骨架來分類,下列說法正確的是(
A. 屬于鏈狀化合物
B. 屬于芳香烴
C. 屬于芳香族化合物
D. 屬于一種醛

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖:

下列說法正確的是(
A.氣體A一定為HCl
B.濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C.沉淀的主要成分不是硅酸鈣
D.反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志,能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B , D
(2)寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式 , 反應(yīng)類型
(3)寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式 , 反應(yīng)類型 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.1 mol OD離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是(

容器
編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提。畯暮K邢葘⒑K@得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl

SO42

濃度/(gL1

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

請回答下列問題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 . 在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
(2)在該工藝過程中,X試劑的化學(xué)式為
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl26H2O直接加熱脫水,則會生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學(xué)方程式為
(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源,該電池的總反應(yīng)為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為
(6)Mg合金是重要的儲氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=

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