11．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D．在溶液中離子濃度大小順序一般為．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

分析 酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)水解原理以及電離情況來(lái)判斷．

解答 解：酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，或是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，
A．若是強(qiáng)堿弱酸鹽，則相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度，故A正確；
B．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，故B錯(cuò)誤；
C．該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-?H++B2-，故C錯(cuò)誤；
D．酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明該鹽中陰離子的水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（A+）＞c（HB-）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電離和水解程度大小的比較，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列情況會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（　　）
①將雞蛋浸泡在石灰水中防止變質(zhì)②罐裝食品中加化學(xué)防腐劑③用稀KMnO4溶液洗滌蔬菜④食鹽中加KIO3制成碘鹽⑤用SO2漂白粉條⑥用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是 ①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物  ②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物  ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們只可能是同分異構(gòu)體而不可能是同系物  ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似   ⑤分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體（　　）
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．1mol H2O中含有的NA個(gè)H2O，2NA個(gè)H，NA個(gè)O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列3個(gè)反應(yīng)：
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
按△S增加的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
①苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
②用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體
⑤溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)
⑦乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽．
A．②⑤B．①⑤C．①②③⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請(qǐng)寫出肼的電子式；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為44.8 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．水在人體中的作用有：水是人體的重要組成部分；水是多種體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑、介質(zhì)以及反應(yīng)物；水可調(diào)節(jié)人體的體溫； 
人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為酯溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性，其溶液顯酸性，人體缺少維生素C會(huì)患?jí)难。跃S生素C又稱為抗壞血酸．

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