【題目】下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是
A. H2O和CS2 B. SO2和CO2 C. CO2和CH4 D. H2S和H2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟 (填“可行”或“不可行”)。
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L-1,滴定前將白醋稀釋 (填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
(5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點。重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c mol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水中放入高錳酸鉀晶體后,可以清楚地看到,溶液中紫紅色范圍逐漸擴大,最后整個溶液都變成紫紅色,原因是( 。
A.鉀離子受到水分子的作用,克服了離子間的引力,逐漸向水中擴散
B.高錳酸根離子受到鉀離子的作用,克服了離子間的斥力,逐漸向水中擴散
C.高錳酸根離子受到水分子的作用,克服了離子間的引力,逐漸向水中擴散
D.高錳酸鉀是強氧化劑,水被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)要配制上述溶液,需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。
(2)配制過程中,除(1)中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。
(3)A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分,請根據(jù)提供的情景按要求回答問題。
若按B中視線觀察液面,則還需要繼續(xù)進行的操作是 ;此操作完畢時,配制溶液的濃度 (填偏高、偏低、相符)。
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【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:c(金剛石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2,達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 60s:反應(yīng)進一步加快且反應(yīng)劇烈放熱,液體幾乎沸騰 120s:鋁片反應(yīng)完,試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì) | |
實驗Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現(xiàn)象 60s:鋁片表面有極少氣泡 120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究②④
①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:____________________________
經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣,用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因:_____________________
③請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因(寫出兩條)_____________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
假設(shè)一:SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。
假設(shè)二:________________________
(3)為進一步研究上述假設(shè),設(shè)計如下實驗:
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 | |
實驗Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全 |
_____________________________________
其中,實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:______________________________________
其中,實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為:______________________________________
(4)請設(shè)計實驗證明Cl-對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池中正極發(fā)生的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)
B.氧化反應(yīng)
C.還原反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
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