Question

（8分）甲、乙、丙三種物質都含有A元素，只有甲是單質，其轉化關系如下：

（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為    ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為          。
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造                    ，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式                                  。
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件與氧氣反應生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學方程式為                                             。

Answer 1

（8 分）（少條件和↑↓扣1分，不重復扣分）
（1）¹³₆C（1分）     CO₃^2—+ H₂OHCO₃^?+ OH^—（2 分）（沒可逆不得分）
（2）光導纖維（1 分）；    Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ ="=" H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃（2 分）
（3） Fe₃O₄ + 8 HCl="=" 2FeCl ₃ + FeCl ₂+ 4 H₂O（2 分）

解析試題分析：推斷題首先要找準突破口，“甲是單質”是本題的一個題眼，乙是一種氧化物。
（1）溫室氣體同時是氧化物的是二氧化碳，則甲是C，乙是CO₂，丁能與乙反應同時含有A元素，說明丁含有CO₃^2—，丙含有HCO₃^?，表示核素要把體現(xiàn)該原子的質量數(shù)，核素A是¹³₆C或¹³C，碳酸鹽呈堿性的原因是碳酸根離子的水解造成的：CO₃^2—+ H₂OHCO₃^?+ OH^—
（2）次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍得出是Si，則乙是二氧化硅，丁可以是氫氧化鈉，丙就是硅酸鈉。證明元素的非金屬性強弱，可以先比較對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱，如果碳酸可以生成硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，進一步證明C的非金屬性強于Si。
（3）最常用的過渡金屬單質就是鐵，點燃條件下生成的是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，要注意區(qū)分。
考點：本題屬于元素推斷題，考查常見的金屬、非金屬元素及其化合物的性質，同時考查了原子結構、元素非金屬性質的比較、鹽類的水解等知識點。
點評：本題屬于比較綜合的試題，考查點多，需要學生結合所學知識進行分析、推理并能利用所學理論進行解釋，難度中等。