【題目】沙丁胺醇（）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線(xiàn)如下。

（1）沙丁胺醇的分子式為_____________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為____________，⑥的反應(yīng)類(lèi)型為____________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； b.能與NaHC03反應(yīng)生成CO2。

（6）寫(xiě)出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線(xiàn)：____________________________________________________（無(wú)機(jī)試劑任選）

【答案】 C13H21NO3 酯基、羰基（或酮基） 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 18種 、、、、、，再分別有鄰位和間位，任寫(xiě)一種即可

【解析】①與甲醛加成生成A、，②A中醇中羥基與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B、，③B與乙酸鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成，④再發(fā)生取代反應(yīng)生成C、，⑤C與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成、⑥發(fā)生取代反應(yīng)生成D、 。

（1）沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3 ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、羰基（或酮基）。（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有18種 種（不考慮立體異構(gòu)），其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、、、、、，再分別有鄰位和間位，任寫(xiě)一種即可。（6）寫(xiě)出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線(xiàn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

B. 該過(guò)程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(I)將35.2銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結(jié)果不需化簡(jiǎn))

(II)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6．72 L，質(zhì)量為10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比_____。

(2)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機(jī)合成的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備2—溴丙酸的反應(yīng)(PCl3易潮解)、裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水，易溶于有機(jī)

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機(jī)溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機(jī)溶劑

請(qǐng)回答：

（1）檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱，則證明氣密性良好。

（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應(yīng)后，停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項(xiàng)字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因?yàn)?/span>_______________________________________。

②本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

（4）欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng)，需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首飛成功。為了減輕機(jī)身重量，飛機(jī)某些部件使用了鎂合金。

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因?yàn)?/span>______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因?yàn)?/span>___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為________（填寫(xiě)“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計(jì)算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò) D. Na2SO4溶液從G口加入

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是(　　)

①BF3　②CH2=CH2�、��、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素，根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)，回答下列問(wèn)題:

（1）S在周期表中的位置為______；CO2的電子式是_______。

（2）比較O、Na元素常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)____>____；__________比較S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____ 。_______________

（3）已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；Q的化學(xué)式為_______ 。

（5）熔融狀態(tài)下，鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為___________；充電時(shí)，_______(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案