【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，不容易變質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 過氧化鈉 C. 漂白粉 D. 硫酸亞鐵

【答案】A

【解析】

A、氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì),故A正確；
B、過氧化鈉在空氣中會(huì)與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉易變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉回合空氣中的空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì),故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．pH=1.2時(shí)，

B．

C．Ph=2.7時(shí)，

D．pH=4.2時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48 L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為L(zhǎng)i3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為 。

（2）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 (精確到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式 。

（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是 。

A.Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)

C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案