Question

已知某溶液中只存在OH^-、H^＋、和Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl^-)＞c()＞c(H^＋)＞c(OH^-)
②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H^＋)
③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
④c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c()＞c(OH^-)
填寫下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開________________（填序號(hào)）。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)與堿中c(OH^-)的關(guān)系是__________________。

Answer 1

（1）NH₄Cl①（2）NH₃和NH₄ClNH₄Cl和HCl（3）小于大于

（1）只能是NH₄Cl溶液，其水解后，溶液顯酸性。
（2）③由于溶液呈堿性，且多于Cl^-，說明有NH₃·H₂O；④H^＋多于，說明溶有過量的鹽酸。
（3）若鹽酸與氨水濃度相同，則最終為NH₄Cl溶液，呈酸性，現(xiàn)溶液呈中性，故鹽酸濃度較小。若c_酸（H^＋）=c_堿(OH^-)（此時(shí)，pH之和為14），則混合后呈堿性，現(xiàn)呈中性，開始時(shí)c_酸（H^＋）＞c_堿（OH^-）。