Question

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵與足量的Cl₂反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A個(gè)
• B、標(biāo)況下22.4L O₂和O₃組成的混合物中總原子數(shù)為2N_A個(gè)
• C、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D、1 L  l mol?L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子Fe³⁺的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目不同，無(wú)法計(jì)算混合物中的氧原子數(shù)目；
C．根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)目；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣和1mol臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量不同，沒(méi)有告訴二者組成情況，所以無(wú)法計(jì)算混合物中含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．1 L  l mol?L^-1的氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子小于1mol，鐵離子Fe³⁺的數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．